Modèle de lewis exercices

Expliquez pourquoi la structure de Lewis suivante pour SO32 − est ou n`est pas raisonnable. Avec quatre liaisons simples S – O, chaque oxygène en SO42 − a une charge formelle de − 1, et le soufre central a une charge formelle de + 2. Avec deux liaisons doubles S = O, seuls deux oxygènes ont une charge formelle de – 1, et le soufre a une charge formelle de zéro. Les structures de Lewis qui minimisent les charges formelles tendent à être les plus faibles en énergie, rendant la structure de Lewis avec deux doubles liaisons S = O le plus probable. Dessinez des structures de Lewis plausibles pour l`ion phosphate, y compris les structures de résonance. Quelle est la charge formelle sur chaque atome dans vos structures? Est-H – O – N = O une structure raisonnable pour le composé HNO2? Justifiez votre réponse en utilisant les structures de dot d`électrons de Lewis. Quelle est la relation entre le nombre d`obligations généralement formées par les éléments de la période 2 dans les groupes 14, 15 et 16 et leurs structures d`électrons de Lewis? Au moins deux structures de Lewis peuvent être dessinées pour BCl3. en utilisant des arguments fondés sur des accusations formelles, expliquez pourquoi la structure la plus probable est celle avec trois liaisons simples B – CL. En utilisant des arguments fondés sur des accusations formelles, expliquez pourquoi la structure de Lewis la plus réalisable pour SO42 − a deux liaisons doubles soufre – oxygène. 3. Voici la totalité de la structure de point de Lewis avec des charges formelles (en rouge) pour le sulfate (SO42-). Il n`y a pas une résonance la plus favorable de l`ion sulfate parce qu`ils sont tous identiques en charge et il n`y a aucun changement dans l`électronégativité entre les atomes d`oxygène. Utilisez les symboles dot de Lewis pour prédire si ICl et NO4 − sont des formules chimiquement raisonnables.

Pourquoi cette structure n`est-elle pas réalisable? Dessinez une structure de Lewis acceptable pour l`acide acétique. Montrez les charges formelles de tous les atomes non-hydrogène dans les structures correctes et incorrectes. Basé sur les symboles dot de Lewis, prédire l`état d`oxydation préféré de be, F, B et CS. Quelle est la principale faiblesse du système de Lewis dans la prédiction des structures électroniques de PCL − et d`autres espèces contenant des atomes à partir de la période 3 et au-delà? Dessinez une structure de Lewis acceptable pour PCl5, un composé utilisé dans la fabrication d`une forme de cellulose. Quelle est la charge formelle de l`atome central? Quel est le nombre d`oxydation de l`atome central? Dessinez les structures électroniques de Lewis pour le CO2, le NO2 −, le SO2 et le NO2 +. À partir de votre diagramme, prédire la ou les paires de composés ont des structures électroniques similaires. Quel est l`ordre des liaisons sur l`atome (s) central de l`hydrazine (N2H4), de l`azote et du diimide (N2H2)? Dessinez les structures électroniques de Lewis pour chaque composé, puis arrangez ces composés dans l`ordre de la distance de liaison N – N croissante. Lequel de ces composés vous attendez-vous à avoir la plus grande énergie de liaison N – N? Expliquez votre réponse. Basé sur les symboles dot Lewis, prédire combien de liens gallium, silicium, et le sélénium se formeront dans leurs composés neutres.

H – O = C – H une structure raisonnable pour un composé avec la formule CH2O? Utilisez les structures à points électroniques de Lewis pour justifier votre réponse. 4. ci-dessous la résonance pour CH3COO-, les frais formels sont affichés en rouge. La structure de Lewis avec les accusations les plus formelles n`est pas souhaitable, parce que nous voulons la structure de Lewis avec la charge la moins formelle. Écrivez des symboles de point de Lewis pour chaque paire d`éléments. Pour une réaction entre chaque paire d`éléments, prédire quel élément est l`oxydant, quel élément est le réductant, et la stoechiométrie finale du composé formé. Dessinez la structure de Lewis la plus plausible pour NO3 −. Cet ion a-t-il d`autres structures de résonance? Dessinez au moins une autre structure de Lewis pour l`ion nitrate qui n`est pas plausible sur la base des accusations formelles. Donnez la configuration électronique et le symbole de point de Lewis pour ce qui suit. Combien d`électrons peuvent accueillir chaque atome? Ajoutez des frais aux structures de Lewis suivantes, si le neutre n`ajoute aucun frais. Ce qui suit est un exemple d`une structure de Lewis qui n`est pas plausible: la structure proposée de l`étudiant a deux failles: l`atome d`hydrogène avec la double liaison a quatre électrons de Valence (H ne peut accueillir que deux électrons), et le carbone lié à l`oxygène n`a que six électrons de Valence (il devrait avoir un octet).